CACLAT의 해리를 도출 함
공식 이해 :
* caCl> · 2h₂o 염화칼슘 이수수를 나타냅니다. 이것은 염화 칼슘의 하나의 공식 단위 (CACLA)가 2 개의 물 분자 (2H₂O)와 관련이 있음을 의미합니다.
해리 과정 :
클로라이드 이수수 칼슘이 물에 용해되면, 이들의 구성 이온으로의 해리가 발생한다. 이 과정은 다음 방정식으로 설명 할 수 있습니다.
caClac · 2H₂O (s) → Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + 2H₂O (l)
설명 :
* 고체 상태 : 염화칼슘 이수수 (CaCl₂ · 2h₂o)는 초기에 고체 상태에 있습니다.
* 수성 상태 : 물에 용해시킬 때, 화합물은 그의 구성 이온에 분리됩니다.
* 칼슘 양이온 (Ca²⁺) : +2 전하를 갖는 하나의 칼슘 이온이 형성된다.
* 클로라이드 음이온 (2Cl⁻) : -1 전하를 갖는 2 개의 클로라이드 이온이 형성된다.
* 물 (2h₂o) : 염화 칼슘과 관련된 두 물 분자는 액체 물로 용액에 남아 있습니다.
키 포인트 :
* CACLAT의 해리 · 2H₂O는 용액에서 칼슘 양이온, 염화물 음이온 및 물 분자의 세 종을 생성합니다.
* 방정식의 계수는 해리의 화학량 론을 나타냅니다. caCl₂ · 2h₂o의 하나의 공식 단위는 하나의 ca² ⁺ 이온, 2 개의 클로 이온 및 2 개의 h₂O 분자를 생성합니다.
* (aq) 기호는 이온이 물에 용해되었음을 나타냅니다.
* (S) 기호는 시작 화합물이 고체 상태임을 나타냅니다.
* (l) 기호는 물이 액체 상태에 있음을 나타냅니다.
참고 :
염화 칼슘과 관련된 물 분자는 용해 과정 동안 이온으로 분리되지 않습니다. 그들은 중성수 분자로 남아 있습니다.
