다음은 고장입니다.
* 활성 금속 : 이들은 전자를 쉽게 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하는 금속입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 그룹 1 금속 (알칼리 금속) :리튬 (Li), 나트륨 (NA), 칼륨 (k) 등
* 그룹 2 금속 (알칼리성 지구 금속) :마그네슘 (Mg), 칼슘 (CA), 바륨 (BA) 등
* 일부 전이 금속 :아연 (Zn), 철 (FE), 알루미늄 (AL) 등
* 산 : 산은 용액에서 쉽게 방출되는 수소 이온 (H⁺)을 함유한다.
반응 :
활성 금속이 산과 반응 할 때, 금속 원자는 전자를 잃어 금속 이온을 형성한다. 이어서, 이들 전자는 산으로부터의 수소 이온에 의해 받아 들여지고, 수소 가스 (HAT)를 형성하며, 이는 기포로 방출된다.
예 :
아연 금속과 염산 (HCL) 사이의 반응은 수소 가스와 염화 아연을 생성합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
키 포인트 :
* 산과 활성 금속 사이의 반응은 단일 변위 반응의 예입니다.
* 산과 금속의 반응성은 반응성 시리즈에서 금속의 위치에 따라 다릅니다.
*이 반응은 종종 실험실에서 수소 가스를 준비하는 데 사용됩니다.
