다음은 작동 방식에 대한 고장입니다.
활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 기존 채권을 깨고 새로운 채권이 형성되도록해야합니다.
* 활성화 에너지가 높을수록 분자는 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 갖기 때문에 반응이 느려집니다.
효소가 활성화 에너지를 낮추는 방법 :
1. 반응물을 함께 가져 오기 : 효소는 반응물 (기질)의 모양에 완벽하게 맞는 특정 3 차원 결합 부위 (활성 부위)를 제공합니다. 이것은 반응이 일어날 수있는 올바른 방향으로 기판을 가깝게 가져옵니다.
2. 전이 상태 안정화 : 효소는 반응의 전이 상태 (불안정한 고 에너지 중간체)와 상호 작용하여 더 안정적으로 만듭니다. 이것은 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지를 낮추어 활성화 에너지를 효과적으로 낮 춥니 다.
3. 대안 경로 제공 : 효소는 반응이 진행되는 대안 경로를 제공 할 수 있으며, 이는 촉매되지 않은 반응보다 활성화 에너지가 낮다. 이 경로는 효소와 기질 사이의 특정 화학적 상호 작용을 포함 할 수있다.
결과 :
활성화 에너지를 낮추어 효소는 평형 상수에 영향을 미치지 않으면 서 반응 속도를 증가시킨다 (평형에서 반응물에 대한 생성물의 비율). 이것은 효소가 반응의 열역학을 변화시키지 않고 동역학만을 변화 시킨다는 것을 의미합니다.
비유 :
바위를 오르막길을 밀려고한다고 상상해보십시오. 활성화 에너지는 볼더를 움직이는 데 필요한 노력입니다. 효소는 경사로와 같습니다. 덜 가파른 경로를 제공하여 필요한 노력의 양을 낮추어 볼더를 언덕 위로 밀어 넣는 것이 더 쉬워집니다.
요약 :
효소는 초기 에너지 장애물을 쉽게 극복 할 수 있도록 화학 반응이 더 빨리 발생하는 효율적인 보조원과 같습니다. 그들은 반응의 결과를 바꾸지 않지만 과정의 속도를 크게 높입니다.
