극성 분자 영구 쌍극자 모멘트 가 있습니다 전자의 고르지 않은 공유로 인해 부분 양성 및 음전하의 영역으로 이어집니다. 이 지역은 다른 극성 분자에 대한 반대 전하를 유치하여 더 강한 를 만듭니다. dipole-dipole 상호 작용이라고하는 분자간 힘 .
비극성 분자 영구 쌍극자 모멘트가 없음 전자 공유로 인해. 그들이 경험 한 유일한 힘은 약한 런던 분산 세력 입니다. (전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 Van der Waals Forces라고도합니다).
다음은 고장입니다.
극성 분자 :
* 더 강력한 명소 : 쌍극자 쌍극자 상호 작용
* 더 높은 용융 및 끓는점 : 더 강한 힘으로 인해 그것들을 분해하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 극성 용매에 더 많은 용해 : 용해와 마찬가지로, 극성 분자는 다른 극성 분자에 더 끌린다.
비극성 분자 :
* 약한 명소 : 런던 분산 세력
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 힘은 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다.
비극성 용매에 더 많은 용해성 : 다시 말하지만, 녹는 것처럼.
예 :
* 물 (h>o) : 극성 분자, 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 높은 끓는점.
* 메탄 (ch₄) : 비극성 분자, 약한 런던 분산 힘, 낮은 끓는점.
요약 :
분자들 사이의 매력의 강도는 상당히 더 강하다 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 인한 극성 분자에서 , 극성 용매에서 더 높은 용융 및 비등점 및 더 큰 용해도를 초래한다. 비극성 분자는 런던의 약한 분산 힘을 경험하여 명소가 약하고 녹는/끓는점을 낮추어 비극성 용매에 더 용해됩니다.
