금속
* 용융점 : 금속은 일반적으로 * 높음 * 용융점이 있습니다. 이는 전자가 비편 재화되는 강한 금속 결합으로 인한 것입니다. 금속 이온 사이에 강한 매력적인 힘이 생깁니다. 주기율표의 그룹 (컬럼)을 내려 가면 융점은 일반적으로 더 큰 원자 크기와 더 강한 금속 결합으로 인해 증가합니다.
* 끓는점 : 금속은 또한 금속 결합의 강도를 반영하는 * 높은 * 비등점을 갖는 경향이 있습니다.
비금속
* 용융점 : 비금속은 * 더 넓은 범위 *의 용융점을 갖습니다. 일부는 매우 낮고 (헬륨과 같은), 다른 일부는 비교적 높습니다 (다이아몬드의 탄소). 비금속이 다양한 유형의 결합을 나타내기 때문입니다.
* 공유 결합 : 비금속은 전형적으로 공유 결합을 형성하며, 이는 분자에 따라 강하거나 약할 수 있습니다.
* van der waals 세력 : 많은 비금속은 약한 분자간 힘 (런던 분산 힘과 같은)을 가지고있어 더 낮은 용융점에 기여합니다.
* 끓는점 : 비금속에는 광범위한 끓는점이 있습니다. 분자간 힘이 약한 사람들은 끓는점이 낮고, 공유 결합 또는 네트워크 구조가 강한 것은 더 높은 비등점을 갖습니다.
주요 차이
* 본딩 : 금속은 금속 결합이 강한 반면, 비금속은 다양한 공유 및 분자간 힘을 나타냅니다.
* 용융점 : 금속은 일반적으로 융점이 높고 비금속은 존재하는 결합 유형에 따라 더 넓은 범위를 갖는다.
* 끓는점 : 금속은 일반적으로 높은 끓는점을 가지며, 비금속은 결합 특성의 영향을받는 더 넓은 범위를 갖습니다.
예
* 수은 : 액체 금속은 약한 금속 결합으로 인해 녹는 점 (-38.83 ° C)이 매우 낮습니다.
* 다이아몬드 : 비금속은 강한 공유 네트워크 구조로 인해 매우 높은 융점 (3550 ° C 이상)을 갖습니다.
요약 : 몇 가지 일반적인 경향이 있지만 금속 및 비금속의 용융점 및 비등점은 고유 한 결합 특성과 분자 구조의 복잡성에 크게 영향을받습니다.
