1. 공유 결합 :
* 공유 : 원자는 전자를 공유하여 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)을 완성하여 고귀한 가스와 유사한 안정적인 구성을 달성합니다.
* 유형 :
* 단일 본드 : 하나의 공유 전자 쌍 (예 :수소 가스의 H-H).
* 이중 채권 : 2 개의 공유 전자 쌍 (예 :산소 가스의 O =O).
* 트리플 본드 : 3 개의 공유 전자 쌍 (예 :질소 가스에서 N≡N).
* 극성 대 비극성 :
* 비극성 공유 본드 : 전자는 원자 (예를 들어, 염소 가스의 CL-CL) 사이에서 동일하게 공유된다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 불평등하게 공유되어 원자에 약간의 양전하 및 음전하가 생성됩니다 (예를 들어, 염화 수소의 H-Cl).
2. 이온 결합 :
* 전송 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 다른 원자 (보통 비금속)에 기증하여 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 매력 : 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력은 원자를 함께 유지합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 전자를 염소 (CL)로 기증하여 나트륨 양이온 (Na+) 및 클로라이드 음이온 (CL-)을 형성 한 다음 염화나트륨 (NACL)에서 이온 결합을 형성합니다.
3. 금속 결합 :
* 전자 바다 : 금속 원자는 전자의 "바다"를 형성하는 원자가 전자를 느슨하게 고정 시켰으며, 이는 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수있는 전자의 "바다"를 형성합니다.
* 매력 : 양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 전자 바다 사이의 인력은 금속 원자를 함께 유지합니다.
* 속성 : 이 결합은 금속의 높은 전기 및 열 전도성, 가상성 및 연성을 설명합니다.
결합 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 능력. 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 이온 결합을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 에너지 수준 : 원자는 종종 외부 전자 쉘을 채워서 더 안정적인 전자 구성에 도달하기 위해 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 화학적 결합은 분자 및 화합물의 형성에 필수적입니다.
* 물질의 물리적 및 화학적 특성을 결정합니다.
* 결합 형성 이해는 화학 반응과 물질의 구조를 이해하는 데 중요합니다.
