주요 차이 - 승화 대 증발
승화 및 증발은 물질의 위상 전이를 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 물질의 단계는 물질의 특성이 모든 곳에서 균일 한 물질의 형태입니다. 물질의 3 가지 주요 단계는 고체 상, 액체 상 및 기체 상입니다. 위상 전이는 물질의 위상을 한 단계에서 다른 단계로 변환합니다. 승화는 고체상에서 기체상으로 물질을 전이시키는 것입니다. 증발은 물질을 액체 상에서 기체상으로 전이시키는 것입니다. 이것이 승화와 증발의 주요 차이점입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 승화 가란?
- 정의, 메커니즘, 예
2. 증발이란?
- 정의, 메커니즘, 예
3. 승화와 증발의 유사점은 무엇입니까
- 일반적인 기능의 개요
4. 승화와 증발의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :증발, 기체 상, 액체 상, 물질, 상, 위상 전이, 고체, 승화, 트리플 포인트
what sublimation
승화는 고체상을 기체상으로 전이하는 것입니다. 이 위상 전이 동안, 물질은 액체 상을 거치지 않습니다. 고체는 직접 가스로 바뀝니다. 이 반응은 분자들 사이의 화학적 결합이 공기로 방출하기 위해 분자를 분해해야하기 때문에 흡열 반응이다. 화학적 결합을 형성 할 때 에너지가 방출되기 때문에 에너지를 파괴하기 위해 에너지를 제공해야합니다. 따라서 흡열이 있습니다. 이 에너지는 승화의 엔탈피로 계산됩니다.
승화는 물질의 트리플 지점 아래의 온도와 압력에서 발생합니다. 물질의 트리플 포인트는 물질이 3 단계 (고체 상, 액체 상 및 기체상) 모두에 존재하는 온도 및 압력입니다. 트리플 포인트 아래에서, 고체 물이 승화되고, 온도가 증가하여 가스로 직접 변화하고, 액체 상을 통과하지 않습니다.
그림 1 :드라이 아이스 승화
승화의 예로는 실온 및 압력에서 드라이 아이스가 이산화탄소로 변하는 드라이 아이스가 포함됩니다. 나프탈렌
증발이란?
증발은 액체 상을 기체상으로 전이시키는 것입니다. 이것은 흡열 과정입니다. 액체의 분자 사이의 분자간 힘은 증기를 형성하기 위해 분해되어야합니다. 이 반응에는 에너지가 필요합니다. 따라서 흡열 반응입니다. 이것은 응축의 반대 반응입니다. 증발은 온도와 직접 관련이 있습니다. 온도가 증가하면 증발 속도도 증가합니다.
그림 2 :표면에서 물 증발
액체의 증발은 액체 표면에서 발생합니다. 액체의 표면 근처의 분자는 액체의 중간 또는 바닥의 분자에 비해 분자간 힘이 적다. 따라서 표면의 분자는 쉽게 방출 될 수 있습니다. 이 분자들은 처음으로 기체상으로 전환됩니다.
증발 속도에 영향을 미치는 몇 가지 요인이 있습니다. 이러한 요소 중 일부는 다음과 같습니다.
- 공기 중 물질의 농도-공기 중에 증발 물질의 높은 농도가 있으면 증발이 천천히 발생합니다.
- 공기의 유량-유량이 높을수록 증발이 증가합니다.
- 분자간 힘-분자간 힘이 더 강하면 증발의 엔탈피가 높습니다. 그런 다음 증발이 느립니다.
- 표면적-큰 표면적은 더 높은 증발에 도움이됩니다.
승화와 증발 사이의 유사성
- 승화와 증발은 끝에 가스를 생성합니다.
- 둘 다 흡열 입니다
- 두 과정 모두 분자를 방출하기 위해 분자간 힘이 무너집니다.
승화와 증발의 차이
정의
승화 : 승화는 고체 상을 기체상으로 전이하는 것입니다.
증발 : 증발은 액체 상을 기체상으로 전이하는 것입니다.
초기 단계
승화 : 승화의 초기 단계는 고체 단계입니다.
증발 : 증발의 초기 단계는 액체 상입니다.
엔탈피
승화 : 승화의 엔탈피는 승화에 필요한 에너지의 양을 제공합니다.
증발 : 증발 엔탈피는 증발이 발생하는 데 필요한 에너지의 양을 제공합니다.
결론
승화 및 증발은 물질의 위상 전이를 지명하는 데 사용되는 용어입니다. 이 두 프로세스는 물질을 기체 단계로 전환하는 것을 설명하지만 용어는 서로 다릅니다. 승화와 증발의 주요 차이점은 승화가 고체에서 가스 로의 위상 전이이며 증발은 액체에서 가스로의 위상 전이라는 것입니다.
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