1. 농도 : 이것은 가장 기본적인 재산입니다. 단위 부피당 더 높은 입자는 더 높은 농도를 의미합니다. 우리는 어금니 (리터당 몰), 몰 (용매 킬로그램 당 몰) 또는 백만 분당 부 (ppm)와 같은 다른 방식으로 농도를 발현 할 수 있습니다.
2. 공동 특성 : 이들은 동일성에 관계없이 존재하는 용질 입자의 수에만 의존하는 솔루션의 특성입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 증기 압력 하강 : 용질 입자가 용매 분자의 탈출을 기체상으로 방해하기 때문에 용액의 증기압은 순수한 용매의 압력보다 낮습니다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 용매 입자로 둘러싸여있을 때 용매 분자를 기화시키기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 순수한 용매의 끓는점보다 높습니다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결 지점은 용질 입자가 용매의 결정 구조의 형성을 방해하기 때문에 순수한 용매의 동결 점보다 낮다.
* 삼투압 : 용액의 삼투압은 낮은 용질 농도의 영역에서 더 높은 용질 농도의 영역으로 반투과성 막을 가로 질러 용매의 흐름을 방지하기 위해 적용되어야하는 압력이다.
3. 삼투 행동 : 입자의 수는 또한 용액이 삼투에서 어떻게 행동 하는지를 나타냅니다. 입자 수가 더 높은 용액은 삼투압이 높을 것이며 입자 농도가 낮은 용액에서 물을 끌어들이는 경향이 있습니다.
4. 전도도 : 이온 용액의 경우, 이온의 수는 용액의 전기 전도성을 결정합니다. 더 많은 이온은 더 많은 전하 운반체를 의미하여 전도도가 향상됩니다.
5. 반응 속도 : 일부 화학 반응에서, 이용 가능한 입자의 수는 반응 속도에 영향을 줄 수있다. 예를 들어, 이질성 반응에서, 속도는 2 개의 반응물의 농도의 생성물에 직접 비례한다.
입자 수가 이러한 특성을 결정하는 유일한 요인은 아닙니다. 용질 및 용매의 특성, 온도 및 압력과 같은 다른 요인도 역할을 할 수 있습니다.
