1. 결합 유형 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 관광 명소를 갖는다. 이 강력한 힘은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다. 예를 들어, NACL은 매우 높은 융점 (801 ° C)을 가지고 있습니다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 구조에 따라 다른 유형의 분자간 힘을 가질 수 있습니다.
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하는 약한 명소입니다. 그것들은 모든 분자에 존재하지만 더 많은 전자를 가진 더 큰 분자에서는 더 강합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 이는 극성 분자 (고르지 않은 분포가있는 분자) 사이에서 발생하며 반 데르 발스 힘보다 강합니다.
* 수소 결합 : 이것은 가장 강력한 유형의 분자간 힘이며 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생합니다. 예를 들어, 높은 용융 및 끓는 물의 책임이 있습니다.
2. 분자 크기와 모양 :
* 더 큰 분자 : 더 큰 분자는 더 많은 전자를 가지므로 반 데르 발스 힘의 강도를 증가시키고 용융점과 비등점이 증가합니다.
* 표면적 : 표면적이 더 큰 분자는 서로 더 강하게 상호 작용하여 더 높은 용융 및 비등점을 초래합니다.
3. 분기 :
* 분기 : 분자는 분자간 상호 작용의 표면적을 감소시켜 힘이 약하고 용융 및 끓는점이 낮아집니다.
예 :
* 알칸 : 직선형 알칸은 분자간 상호 작용을위한 표면적이 더 큰 수의 탄소 원자를 가진 분지 된 알칸보다 더 높은 비등점을 갖는다.
* 물 : 물은 분자들 사이의 강한 수소 결합으로 인해 높은 비등점 (100 ℃)을 갖는다.
* 에탄올 : 에탄올 (CH3CH2OH)은 에탄올에서의 수소 결합의 존재로 인해 디 에틸 에테르 (CH3CH2OCH2CH3)보다 더 높은 끓는점을 갖는다.
요약 :
높은 용융 및 비등점은 결합, 분자 크기 및 모양 및 가지의 유형에 의해 영향을받는 강한 분자간 힘을 나타냅니다. 이러한 관계를 이해함으로써, 우리는 그들의 구조에 기초하여 화합물의 물리적 특성을 예측할 수 있습니다.
