이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 기술적으로 분자간 힘이 아니라 분자 내 힘 입니다. - 분자 내에서 원자를 함께 유지한다는 것을 의미합니다. 염의 경우, 그것은 결정 격자 구조를 형성하는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력입니다.
*이 매력은 금속과 비금속 원자 사이의 전자의 전체 전달로 인해 매우 강력합니다.
*이 강력한 매력은 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 일반적인 소금입니다. 그것은 강한 이온 결합에 의해 함께 보유 된 나트륨 양이온 (Na+) 및 클로라이드 음이온 (Cl-)으로 구성됩니다. 이 강한 결합은 801 ° C의 높은 융점을 초래합니다.
일부 분자에는 다른 분자간 힘 (수소 결합, 쌍극자 결합 상호 작용 및 런던 분산 힘)이 존재하지만 이온 결합보다 상당히 약하며 염에서 관찰 된 높은 용융점에 기여하지 않습니다.
