1. 전자 구성 :
* 낮은 이온화 에너지 : 왼쪽의 금속은 이온화 에너지가 상대적으로 낮으므로 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 이로 인해 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃게됩니다.
* 큰 원자 반경 : 이 금속은 큰 원자 반경을 가지고있어 원자가 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있으며 약한 인력을 경험합니다. 이를 통해 쉽게 제거 할 수 있습니다.
2. 금속 결합 :
* 전자의 바다 : 금속은 금속 결합에 의해 함께 유지되는데, 이는 원자가 전자가 비편화되어 구조물 전체에 자유롭게 움직일 수있는 "전자의 바다"를 포함합니다. 이 "바다"는 환원 반응을위한 전자를 쉽게 제공합니다.
감소 제 :
* 기증 전자 : 환원제는 화학 반응에서 전자를 기증하는 물질입니다. 금속은 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 감소 제로 작용합니다.
* 산화 : 전자를 기증하는 과정에서 금속 자체는 산화되어 전자를 잃고 양전하를 얻습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 Na+ 이온이되는 고도로 반응성이 높은 금속입니다.
* 마그네슘 (mg) : 마그네슘은 2 개의 원자가 전자를 가지고있어 쉽게 잃어 버려 Mg2+ 이온을 형성합니다.
요약 :
주기성 테이블의 왼쪽에있는 금속은 전자 손실을 선호하는 전자 구성과 전자 전달을 쉽게 할 수있는 금속 결합으로 인해 매우 감소하고 있습니다. 전자를 기증하는 경향은 효과적인 감소 제를 만듭니다.
