1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 메탄 (CHAT)이 2 몰의 물 (HATE)을 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
3. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
우리는 0.240 mol의 메탄을 가지고 있기 때문에 두더지 비율을 사용하여 물의 몰을 찾을 수 있습니다.
0.240 mol ch mol * (2 mol h₂o / 1 mol ch₄) =0.480 mol h₂o
4. 물의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
물의 몰 질량 (HATE)은 18.015 g/mol입니다.
0.480 mol h molo * (18.015 g/mol) =8.65 g h₂o
따라서, 8.65 그램의 h₂o는 0.240 mol의 메탄이 산소와 완전히 반응 할 때 만들어집니다.
