유사성 :
* 기본 구조 : 모든 원자는 음으로 하전 된 전자 구름으로 둘러싸인 양성자 및 중성자를 함유하는 중심 핵으로 구성됩니다.
* 양자 역학 : 원자에서 전자의 거동은 동일한 양자 역학 법칙에 의해 지배되며, 예측 가능한 에너지 수준과 전자 구성으로 이어집니다.
* 전자기 힘 : 전자와 핵 사이의 상호 작용은 모든 원자에 대해 동일합니다.
차이점 :
* 양성자 수 (원자 번호) : 이것은 원자가 속한 요소를 정의합니다. 수소는 1 개의 양성자, 헬륨에는 2, 탄소에는 6 등이 있습니다.이 숫자는 원자의 화학적 특성을 결정합니다.
* 중성자 수 (동위 원소) : 동일한 원소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수 있으며 동위 원소로 이어질 수 있습니다. 이 동위 원소는 동일한 화학적 거동이지만 질량이 다릅니다.
* 전자 구성 : 핵 주위의 전자의 배열은 원자들 사이에서 유의하게 다릅니다. 이것은 원자가 화학 결합을 쉽게 형성하는 방법을 결정합니다.
* 크기와 질량 : 원소의 원자는 다양한 수의 양성자, 중성자 및 전자로 인해 크기와 질량이 다릅니다.
* 반응성 : 일부 원자는 (알칼리 금속과 같은) 반응성이 높고 다른 원자는 매우 반응하지 않습니다 (고귀한 가스와 같은). 이것은 전자 구성과 전자를 얻거나 잃는 경향에 따라 다릅니다.
본질적으로, 원자는 기본적인 빌딩 블록과 기본력을 공유하는 반면, 특정 특성은 양성자, 중성자 및 전자의 고유 한 조합에 의해 결정됩니다. 이것은 각각 고유 한 특성과 행동을 가진 다양한 원자로 이어집니다.
