1. 혼성화 :
* SP3 하이브리드 화 : 이 혼성화는 결합 각도가 109.5 ° 인 사면체 기하학을 초래합니다. 예로는 메탄 (CH4) 및 물 (H2O)이 있습니다.
* SP2 하이브리드 화 : 이 혼성화는 결합 각도가 120 ° 인 삼각 평면 형상으로 이어진다. 예는 Ethene (C2H4) 및 포름 알데히드 (CH2O)를 포함한다.
* SP 혼성화 : 이 혼성화는 결합 각인이 180 ° 인 선형 기하학을 초래합니다. 예는 아세틸렌 (C2H2) 및 이산화탄소 (CO2)를 포함한다.
2. 고독한 쌍 전자 :
* 중앙 원자의 고독한 전자 쌍은 결합 쌍보다 더 큰 반발을 일으킨다. 이 반발은 결합 쌍을 더 가깝게 밀어내어 결합 각도를 줄입니다.
예를 들어, 물 (H2O)에서 산소 원자는 2 개의 고독한 쌍을 가지므로, H-O-H 결합 각도가 정사각형 형태의 이상적인 109.5 ° 대신 104.5 °가됩니다.
3. 다중 채권 :
* 이중 및 삼중 채권은 단일 결합보다 더 큰 반발을 일으킨다. 이것은 다중 결합에 의해 연결된 원자들 사이의 결합 각도가 더 큽니다.
예를 들어, Ethene (C2H4)에서 C =C 이중 결합은 TRIGOLAL 평면 모양의 이상적인 120 ° 대신 H-C-H 결합 각도가 117.5 °로 유발됩니다.
4. 전기 음성 :
* 관련된 원자의 전기성은 또한 결합 각도에 영향을 줄 수 있습니다. 전기성이 높은 원자는 전자 밀도의 분포에 영향을 미치고 결합 각도에 영향을 줄 수있는 전자를 더 강하게 끌어들이는 경향이 있습니다.
5. 입체 방해 :
* 중앙 원자의 부피가 큰 치환기는 입체 방해를 유발하여 결합 각도가 이상적인 형상에서 벗어날 수 있습니다.
요약 :
분자의 결합 각도는 이들 요인의 복잡한 상호 작용에 의해 결정된다. 이러한 요소를 이해하면 다른 분자의 특정 모양과 특성을 설명하는 데 도움이됩니다.
