1. 불완전한 이온화 :
* 용액에 완전히 분리되는 강산과 달리, 약산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)의 작은 부분 만 방출합니다.
* 이것은 평형이 해제되지 않은 형태의 약산을 향해 크게 놓여 있음을 의미합니다.
2. 평형 상수 (KA) :
* 약산의 이온화 정도는 산산화 상수 (KA)에 의해 정량화된다.
* 더 작은 KA 값은 약한 산을 나타내며, 이는 덜 이온화를 의미합니다.
* 약산의 KA 값은 일반적으로 1보다 훨씬 작습니다.
3. pH :
* 약산은 동일한 농도의 강산보다 pH가 더 높다. 이들은 수소 이온을 적게 방출하여 덜 산성 용액을 생성하기 때문입니다.
약산의 예 :
* 아세트산 (CH3COOH) : 식초에서 발견됩니다.
* 탄산산 (H2CO3) : 탄산 음료로 형태.
* 히드로 플루오르 산 (HF) : 유리 에칭에 사용됩니다.
* 인산 (H3PO4) : 비료와 청량 음료에서 발견됩니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 강도 대 농도 : 산의 강도를 농도와 혼동하지 마십시오. 약산은 여전히 농축 될 수 있지만 동일한 농도에서 강산보다 적은 이온화됩니다.
* 접합체베이스 : 약산이 양성자를 기증 할 때, 그것은 그의 컨쥬 게이트 염기를 형성한다. 약산의 컨쥬 게이트 염기는 약한 염기입니다.
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