1. 극성 :
* ""처럼 녹는 것처럼 :이것은 기본 원칙입니다. 물은 고도로 극성 분자이며, 이는 고르지 않은 전자 분포로 인해 양수 및 음성을 갖는다는 것을 의미한다. 분자는 정전기 인력 (수소 결합 및 쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 통해 물 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 극성 (소금, 설탕 및 많은 알코올과 같은 물질)은 물에 잘 녹을 것입니다.
* 비극성 화합물 :극성이 거의 없거나 전혀없는 화합물 (오일 및 지방과 같은)은 물에 용해되지 않습니다. 그들의 분자는 물 분자로 강한 매력을 형성 할 수 없습니다.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자 사이에 형성되는 가장 강한 분자간 힘. 물과 수소 결합이 가능한 화합물이 용해 될 가능성이 더 높습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 수소 결합보다 약하지만 여전히 용해도에 기여하는 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 가장 약한 힘, 모든 분자에는 존재하지만 더 큰 분자에서는 더 강합니다. 비극성 화합물은 물에 용해하기에 충분하지 않은 이들 힘에만 의존합니다.
3. 분자 크기와 모양 :
* 더 작은 분자 :일반적으로 물 분자와 더 쉽게 상호 작용할 수 있기 때문에 더 잘 녹입니다.
* 모양 :분자가 물과 유리한 상호 작용을 허용하는 모양이있는 경우 용해 될 가능성이 더 높습니다.
4. 온도 :
* 온도 증가 :일반적으로 물에서 고체와 가스의 용해도를 증가시킵니다. 더 높은 온도는 분자가 분자간 힘을 극복하고 분리 할 수있는 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
5. 압력 :
* 압력 증가 :일반적으로 물에서 가스의 용해도를 증가시킵니다. 이것은 더 높은 압력이 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제하기 때문입니다.
요약 :
화합물은 극성이면 물에 용해 될 가능성이 높고, 수소 결합을 형성 할 수 있고, 작고, 모양이 좋으며, 온도가 상대적으로 높습니다.
예외 및 기타 요인 :
* 이온 성 화합물 :이들은 이온으로 분리하여 물에 용해 된 다음 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
* 일부 비극성 물질 :약한 상호 작용이나 분자의 특정 부분과의 상호 작용으로 인해 물의 용해도가 제한 될 수 있습니다.
* 다른 용질의 존재 :주어진 화합물의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
용해도는 복잡한 현상이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 이것들은 그 영향을 미치는 주요 요인이지만 많은 구체적인 사례와 예외가 있습니다.
