탄화수소가 산 또는 염기라는 개념이 효과가없는 이유는 다음과 같습니다.
* 산도 및 염기성 : 산도 및 염기성은 양성자 (H+ 이온)를 기증하거나 수용하는 화합물의 능력과 관련된 특성이다.
* 탄화수소 : 탄화수소는 일반적으로 양성자 기증 또는 수용에 대해 반응하지 않습니다. 그것들은 일반적으로 산 및 염기와 관련된 기능 그룹 (-oh, -cooh)이 부족합니다.
예외 :
대부분의 탄화수소는 산성이거나 기본적이지 않지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 알칸 : 알칸은 매우 반응하지 않으며 산성 또는 기본으로 간주되지 않습니다.
* alkenes and alkynes : 이들은 PI 결합에서 전자 밀도가 높지만 일반적으로 산 또는 염기로 작용하게하기에는 충분하지 않습니다.
* 방향족 탄화수소 : 벤젠과 같은 방향족 탄화수소는 전자 성 치환 반응을 겪을 수 있지만 일반적으로 산 또는 염기로 분류되지는 않습니다.
몇 가지 예를 고려해 봅시다 :
* 메탄 (CH4) : 간단한 알칸, 메탄은 산성이거나 염기성이 아닙니다.
* ethene (C2H4) : 알켄, 에텐은 전형적인 의미에서 산성이거나 기본적이지 않습니다.
결론 :
탄화수소는 일반적으로 산도와 염기성 측면에서 중립으로 간주됩니다. 그것들은 일반적으로 표준 산-염기 반응에 참여하기에 충분한 산이나 염기가 아닙니다.
