산
* 공식의 시작 부분에 수소 (H)의 존재 : 산은 일반적으로 용액에서 방출 될 수있는 수소 이온 (H+)을 갖는다.
* 예 : HCL (염산), H2SO4 (황산), HNO3 (질산)
* 비금속 (또는 비금속을 함유하는 다 원자 이온)의 존재와 수소 : 이것이 가장 일반적인 지표입니다.
* 예 : HNO3 (질산), H3PO4 (인산), H2CO3 (탄산)
* 일부 산에는 유기 그룹이 포함되어 있습니다. 이를 유기산이라고합니다.
* 예 : CH3COOH (아세트산), C6H5COOH (벤조산)
베이스
* 공식에서 수산화물 (OH-)의 존재 : 염기는 일반적으로 용액에서 방출 될 수있는 수산화 이온 (OH-)을 함유한다.
* 예 : NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨), CA (OH) 2 (수산화 칼슘)
* 금속 수산화물 : 이것들은 일반적으로 기지로 간주됩니다.
* 예 : Lioh (리튬 수산화물)
* 일부 염기에는 암모니아 (NH3) 또는 아민 그룹이 포함됩니다. 이것들은 약한베이스입니다.
* 예 : NH3 (암모니아), CH3NH2 (메틸 아민)
중요한 메모
* 처음에 수소가있는 모든 화합물이 산은 아닙니다 : 예를 들어, 물 (H2O)은 산이 아닙니다.
* 일부 화합물은 산과 염기로 작용할 수 있습니다. 이를 양서류 화합물이라고합니다.
* 산 또는 염기의 강도는 그 공식으로 직접 표시되지 않습니다. 더 높은 농도의 수소 이온 또는 수산화물 이온을 갖는 화합물이 더 강하다.
추가 팁
* 일반적인 산성 또는 기본 이온의 존재를 찾으십시오. SO42- (설페이트)와 같은 H+, OH- 및 다 원소 이온과 같은 일부 공통 이온을 암기하면 잠재적 인 산과 염기를 신속하게 식별하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 컨텍스트를 고려하십시오 : 특정 화학 반응으로 작업하는 경우, 맥락은 화합물이 산 또는 염기 역할을하는지에 대한 단서를 제공 할 수 있습니다.
분석하려는 특정 공식이 있으면 알려주세요!
