1. 균형 화학 방정식 :
설명하는 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
C + H₂O → Co + H₂
이것은 1 몰의 탄소가 하나의 물과 반응하여 하나의 일산화탄소와 1 몰의 수소 가스를 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 두더지 비율 :
균형 방정식으로부터, 우리는 탄소 (c)와 수소 가스 (H₂) 사이의 두더지 비율이 1 :1임을 알 수 있습니다. 이것은 1 몰의 탄소 반응마다 1 몰의 수소 가스가 생산됩니다.
3. 수소의 두부 계산 :
1.07 몰의 탄소가 있으므로 1.07 몰의 수소 가스를 생산합니다.
4. 두더지를 리터로 변환 (이상적인 가스 법칙 사용) :
수소 가스를 리터로 전환하려면 이상적인 가스 법칙을 사용해야합니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (보통 1 atm으로 가정)
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =두더지 수 (1.07 몰)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (이 계산의 온도를 지정해야합니다)
예 :
반응이 표준 온도 및 압력 (STP)에서 발생한다고 가정 해 봅시다. 여기서 온도는 0 ° C (273 K)이고 압력은 1 atm이라고 가정 해 봅시다.
V에 대한 해결 :
v =(NRT) / p
v =(1.07 mol * 0.0821 L⋅ATM / mol⋅K * 273 K) / 1 atm
V ≈ 24.1 리터
따라서 표준 온도 및 압력에서 1.07 몰의 탄소의 완전한 반응으로 약 24.1 리터의 수소 가스가 형성됩니다.
