완벽한 가스 (이상적인 가스)
* 가정 :
* 포인트 입자 : 가스 분자는 그들 사이의 공간에 비해 무시할만한 부피를 갖는 것으로 간주됩니다.
* 분자간 힘 없음 : 분자는 서로를 끌어들이거나 격퇴하지 않습니다.
* 완벽하게 탄성 충돌 : 분자들 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 에너지가 손실되지 않습니다.
* 온도에 비례하는 평균 운동 에너지 : 가스 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 직접 비례합니다.
* 행동 :
* 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 정확하게 따릅니다.
* 압축성이 높습니다.
* 행동은 가스의 특성과 무관합니다.
실제 가스
* 현실 :
* 유한 분자 크기 : 실제 가스 분자는 유한 한 부피를 가지며 공간을 차지합니다.
* 분자간 힘 : 실제 가스 분자 사이에는 매력적이고 반발력이 있습니다 (반 데르 발스 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 등).
* 비탄성 충돌 : 실제 충돌은 완벽하게 탄력적이지 않으며 내부 진동 및 회전으로 인해 일부 에너지가 손실됩니다.
* 행동 :
* 이상적인 가스 법칙, 특히 높은 압력 및 저온에서 벗어납니다.
* 압축성은 이상적인 가스보다 적습니다.
* 행동은 특정 유형의 가스에 따라 다릅니다.
요약의 주요 차이
| 기능 | 완벽한 가스 | 실제 가스 |
| --------------- | ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| 분자 크기 | 무시할 수있는 볼륨 | 유한 볼륨 |
| 힘 | 분자간 힘 없음 | 분자간 힘이 존재합니다 (매력적이고 반발 적) |
| 충돌 | 완벽하게 탄성 | 비탄성 충돌 |
| 상태 방정식 | 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 정확하게 따릅니다 | 이상적인 가스 법칙과의 편차 |
| 압축성 | 압축성이 뛰어납니다 | 덜 압축성 |
| 유형에 대한 의존성 | 가스 유형과 무관 | 행동은 특정 가스에 따라 다릅니다
각 모델을 사용하는시기
* 완벽한 가스 : 많은 상황, 특히 낮은 압력 및 고온에서 유용한 근사치. 계산을 단순화하고 가스 동작을 이해하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
* 실제 가스 : 이상적인 행동과의 편차가 중요해질 때 필요합니다. 이것은 고압 (분자가 서로 가까운 곳)과 저온 (분자간 힘이 더 강한 곳)에서 더 흔합니다.
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