* 다른 분자량 : 에탄올 (가장 흔한 유형의 알코올)은 분자량이 46.07 g/mol이고, 물의 분자량은 18.02 g/mol입니다. 이것은 주어진 중량의 에탄올이 같은 무게의 물보다 분자가 적다는 것을 의미합니다.
* 가능한 조합 : 90%의 물과 10% 알코올, 또는 50%의 물과 50% 알코올 또는 수많은 다른 조합, 총 60g의 혼합물을 가질 수 있습니다.
이를 해결하려면 각 구성 요소의 백분율 (또는 질량)을 알아야합니다. .
예 :
에탄올 25%, 수중 75%의 혼합물이 있다고 가정 해 봅시다. 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 각 구성 요소의 질량을 계산합니다 :
* 에탄올 :60g * 0.25 =15g
* 물 :60g * 0.75 =45g
2. 질량을 몰로 변환 :
* 에탄올 :15G / 46.07 g / mol =0.325 몰
* 물 :45G / 18.02 g / mol =2.5 몰
3. 이제 혼합물에있는 각 분자의 두더지의 수를 알고 있습니다.
기억하십시오 : 존재하는 특정 알코올 및 물 분자를 결정하려면 혼합물의 구성 (예 :각 성분의 백분율)을 알아야합니다.
