다음은 고장입니다.
에너지 변화 :
* 흡열 반응 : 이러한 반응 흡수 주변 환경에서 에너지. 이것은 제품의 에너지가 반응물의 에너지보다 높음을 의미합니다. 그 예는 녹는 얼음 (열 흡수) 및 광합성 (햇빛 흡수)이 있습니다.
* 발열 반응 : 이러한 반응 방출 주변에 에너지. 이는 제품의 에너지가 반응물의 에너지보다 낮다는 것을 의미합니다. 예를 들어 연소 연료 (열 방출) 및 다이너마이트 폭발 (열과 빛 방출)이 있습니다.
에너지 변화에 영향을 미치는 요인 :
* 결합 강도 : 더 강한 결합은 더 많은 에너지를 파괴해야하며, 약한 채권은 형성 될 때 더 많은 에너지를 방출합니다.
* 반응물 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 일반적으로 더 빠른 반응 속도와 더 큰 에너지 변화를 초래합니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도와 에너지 변화의 크기를 증가시킵니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응을 가속화하지만, 반응의 전반적인 에너지 변화를 변화 시키지는 않는다.
에너지 변화 측정 :
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 반응 중 열 에너지의 변화입니다. 음성 ΔH는 발열 반응을 나타내고, 양성 ΔH는 흡열 반응을 나타낸다.
* 활성화 에너지 (EA) : 이것은 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양입니다. 그것은 종종 반응 에너지 다이어그램에서 "혹"으로 묘사됩니다.
에너지 변화의 중요성 :
* 자발성 예측 : 반응의 에너지 변화는 반응이 자발적으로 발생하는지 (외부 에너지 입력없이) 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다. 흡열 반응은 일반적으로 자발적이며 흡열 반응은 진행하기 위해 에너지 입력이 필요합니다.
* 화학 공정 이해 : 에너지 변화를 이해하는 것은 연소, 광합성 및 새로운 재료의 형성을 포함한 다양한 화학 공정을 이해하는 데 중요합니다.
* 새로운 기술 설계 : 에너지 변화를 조작함으로써 과학자와 엔지니어는 배터리, 연료 전지 및 효율적인 에너지 생산 방법과 같은 새로운 기술을 설계 할 수 있습니다.
결론적으로, 화학적 반응은 항상 에너지 방출 (발열) 또는 흡수 에너지 (흡열) 에너지 변화를 동반한다. 이 에너지 변화의 크기와 방향은 관련된 특정 화학적 결합과 반응 조건에 의해 결정됩니다.
