* 고귀한 가스 : 헬륨 (HE), 네온 (NE), 아르곤 (AR), 크립톤 (KR), Xenon (XE) 및 라돈 (RN)과 같은 고귀한 가스는 매우 안정적입니다. 이 안정성은 전자 (원자가 전자)의 전체 외부 쉘을 갖는 것입니다. 이 전체 외부 껍질은 반응하지 않으며 화학 결합에 참여할 가능성이 적습니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 이 구성은 고귀한 가스의 전자 구성과 유사합니다.
요소가 안정적인 구성을 달성하는 방법 :
1. 이온 결합 : 외부 껍질 (금속)에 전자가 몇 개있는 요소는이 전자를 잃는 경향이 있으며 양이온이라는 양으로 하전 된 이온을 형성합니다. 외부 쉘 (비금속)에 몇 개의 전자가없는 원소는 전자를 얻는 경향이 있으며 음이온이라는 음의 하전 이온을 형성합니다. 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어버린 반면, 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻는다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 NaCl (표 염)을 형성한다.
2. 공유 결합 : 둘 이상의 비금속이 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다. 이 공유는 공유 결합을 형성합니다. 예를 들어, 2 개의 염소 원자 (CL)는 각각 하나의 전자를 공유하여 Cl2 분자를 형성한다. 각 염소 원자에는 이제 외부 껍질에 8 개의 전자가 있습니다.
3. 금속 결합 : 금속은 원자가 전자가 제거되어 "전자의 바다"를 형성하는 독특한 결합을 가지고 있습니다. 이 비편성은 양의 금속 이온과 전자 바다 사이에 강한 정전기 인력을 생성하여 안정적인 구조를 초래합니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 수소 : 수소는 헬륨과 같은 안정적인 구조를 달성하기 위해 두 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 세 번째 기간과 그 이후의 요소 : 이러한 요소는 D 궤도의 가용성으로 인해 외부 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
요약 :
요소는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 옥켓 규칙에 의해 관리되는이 과정은 화학 결합의 형성으로 이어지고 요소의 반응성과 특성을 결정합니다.
