이상적인 가스 가정 :
* 포인트 입자 : 이상적인 가스 분자는 부피가없는 포인트 입자로 처리됩니다.
* 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 완벽하게 탄성 충돌을 제외하고는 서로 상호 작용하지 않습니다.
* 평균 운동 에너지는 온도에 비례합니다 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지에 직접 비례합니다.
현실 :
* 실제 가스 분자는 부피가 있습니다. 이것은 분자가 더 가까이있는 고압에서 더 중요해진다.
* 실제 가스 분자는 분자간 힘을 경험합니다 : 이 힘 (예 :Van der Waals Forces)은 저온과 고압에서 분자가 더 가까워지고 느리게 움직이는 고압에서 더욱 중요 해집니다.
* 온도는 운동 에너지에 영향을 미치지 만 항상 간단한 비례는 아닙니다. 매우 높은 온도에서 일부 내부 에너지는 번역뿐만 아니라 진동 또는 회전 모드로 들어갈 수 있습니다.
실제 가스는 언제 이상적인 가스처럼 행동합니까?
실제 가스는 이러한 조건에서 이상적인 가스처럼 행동하는 경향이 있습니다.
* 저압 : 이것은 분자 부피 및 분자간 힘의 영향을 최소화합니다.
* 고온 : 이것은 분자의 평균 운동 에너지를 증가시켜 분자간 힘에 덜 영향을 미칩니다.
요약 :
* 이상적인 가스 법칙은 특정 조건에서 잘 작동하는 단순화입니다.
* 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 가스가 이상적인 가스가 될수록 이상적인 가스 법칙을 사용하여 행동을보다 정확하게 예측할 수 있습니다.
기억하는 것이 중요합니다 :
"진실"은 실제 가스가 복잡하고 항상 이상적인 가스 법칙을 따르지 않는다는 것입니다. 그러나 이상적인 가스 모델은 많은 조건에서 가스 거동을 이해하고 예측하는 데 유용한 도구입니다.
