1. 원자의 재 배열 :
* 물질의 기본 빌딩 블록, 원자가 재 배열됩니다.
* 반응물의 원자 사이의 기존 화학 결합이 파손되고 새로운 결합이 형성되어 생성물을 생성합니다.
2. 에너지 변화 :
* 화학 반응에는 에너지의 흡수 또는 방출이 포함됩니다.
* 흡열 반응 : 일반적으로 열의 형태로 주변 환경에서 에너지를 흡수하십시오.
* 발열 반응 : 종종 열이나 빛으로 주변에 에너지를 방출합니다.
3. 새로운 물질의 형성 :
* 화학 반응의 생성물은 원래 반응물과 다른 화학적 특성을 가진 새로운 물질입니다.
* 이러한 특성의 변화는 화학 반응을 물리적 변화와 구별하는데, 이는 외관이나 물질 상태 만 변경합니다.
4. 질량 보존 :
* 질량 보존 법칙에 따르면, 화학 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 동일해야합니다.
* 화학 반응으로 원자가 생성되거나 파괴되지 않으며 재배치됩니다.
5. 반응 속도 :
* 화학 반응은 다양한 속도로 발생하며 다음을 포함한 여러 요인에 의해 영향을받습니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 증가시킵니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 일반적으로 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 표면적 : 반응물의 표면적 증가는 반응을 가속화 할 수 있습니다.
* 촉매 : 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질.
6. 화학 방정식 :
* 화학 반응은 화학 방정식으로 표시되며, 이는 반응에 대한 상징적 설명을 제공합니다.
* 방정식의 왼쪽은 반응물을 보여주고 오른쪽은 제품을 보여줍니다.
* 방정식의 계수는 관련된 각 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 나타냅니다.
화학 반응의 예 :
* 연소 : 목재 나 가스와 같은 연소 연료는 산소와의 빠른 반응으로 열과 빛을 방출합니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛, 이산화탄소 및 물을 사용하여 포도당과 산소를 생산합니다.
* 녹음 : 철은 산소 및 물과 반응하여 산화철 (녹)을 형성합니다.
이러한 원칙을 이해하면 의학, 농업 및 제조와 같은 다양한 분야에서 중요한 화학 반응을 예측하고 제어 할 수 있습니다.
