이유는 다음과 같습니다.
* 반응에는 여러 물질이 포함됩니다. 화학 반응은 항상 새로운 물질을 형성하기 위해 반응하는 둘 이상의 물질을 포함합니다. 단일 기호는 완전한 반응을 나타내지 않습니다.
* 반응의 열은 특정 반응에 따라 다릅니다. 엔탈피 변화 (ΔH)라고도하는 반응의 열은 화학 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열의 양입니다. 특정 화학 방정식에 따라 다릅니다.
반응의 열을 결정하려면 가 필요합니다
1. 균형 화학 방정식 : 이것은 반응 및 화학적 비율에 관여하는 정확한 반응물 및 제품을 보여줍니다.
2. 형성 값의 표준 엔탈피 : 이 값은 표준 상태에서 원소로부터 하나의 두더지의 화합물을 형성하는 것과 관련된 열 변화를 나타냅니다.
예 :
수소 가스 (H2)가 산소 가스 (O2)와 물 (H2O)을 형성하는 반응을 살펴 보겠습니다.
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (L)
이 반응에 대한 반응 열 (ΔH)을 계산하려면 관련된 각 화합물의 표준 엔탈피를 사용합니다.
* ΔHF ° (H2) =0 kJ/mol (표준 상태의 요소)
* ΔHF ° (O2) =0 kJ/mol (표준 상태의 요소)
* ΔHF ° (H2O) =-285.8 kj/mol
그런 다음 다음 방정식을 사용합니다.
ΔH =σ (생성물의 ΔHF °) - σ (반응물의 ΔHF °)
ΔH =[2 * (-285.8 kj/mol)] -[0 + 0] =-571.6 kj/mol
따라서,이 반응에 대한 반응의 열 (ΔH)은 -571.6 kJ/mol이다. 이것은 2 몰의 수소 가스가 하나의 산소 가스와 반응하여 2 몰의 액체 물을 형성 할 때 571.6 kJ의 열이 방출되는 것을 의미합니다.
요약하면, 단일 화학 기호로부터 반응의 열을 결정할 수 없습니다. 완전한 균형 화학 방정식과 관련된 화합물에 대한 형성 값의 표준 엔탈피가 필요합니다.
