명확한 비율의 법칙
이 법률은 주어진 화학 화합물이 공급원 또는 준비 방법에 관계없이 질량별로 동일한 요소를 항상 함유한다고 명시하고 있습니다.
실험적 접근
화합물의 합성 : 다른 출발 재료 나 절차를 사용하여 화합물을 여러 번 준비하여 시작하십시오. 이것은 시작 재료의 변화를 관찰하는 것이 아니라는 것을 보장하는 데 중요합니다.
2. 신중한 측정 : 각 샘플의 화합물을 구성하는 요소의 질량을 정확하게 측정하십시오.
3. 질량 비율 계산 : 각 샘플에서 각 요소의 질량의 비율을 계산하십시오. 예를 들어, 물을 공부하는 경우 (h₂o) :
* 각 샘플에서 산소 (O)의 단위 질량 당 수소 (H)의 질량을 계산하십시오.
4. 비율 비교 : 모든 샘플에서 얻은 질량 비율을 비교하십시오.
법을 시연
명확한 비율의 법칙이 사실이라면, 화합물의 각 요소에 대해 계산 한 질량 비율은 모든 샘플에서 일관되게됩니다. 이것은 화합물이 어떻게 만들어 졌는지에 관계없이 질량별로 동일한 요소를 항상 함유 함을 보여줍니다.
예 :물 (HATER)
강에서 1 개와 실험실에서 나온 물의 두 샘플이 있다고 상상해보십시오.
* 강물을 분석하고 질량에 의해 11.19% 수소와 88.81% 산소가 포함되어 있습니다.
* 실험실 물을 분석하고 질량에 의해 11.19% 수소와 88.81% 산소가 포함되어 있습니다.
수소 대 산소의 질량 비율은 두 샘플에서 동일하기 때문에, 이것은 명확한 비율의 법칙을 뒷받침하는 증거를 제공합니다.
키 포인트
* 정밀도는 중요합니다 : 명확한 비율의 법칙을 보여주기 위해서는 정확한 측정이 필수적입니다. 작은 오류는 결과를 왜곡시킬 수 있습니다.
* 다중 샘플 : 샘플을 분석할수록 증거가 강해집니다.
* 한계 : 명확한 비율의 법칙이 모든 화합물에 완벽하게 유지되는 것은 아닙니다. 일부 화합물은 형성 조건에 따라 가변 조성을 나타낸다.
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