다음은 고장입니다.
초등 반응의 특성 :
* 단일 단계 : 반응은 중간체를 형성하지 않고 한 단계에서 발생합니다.
* 분자 : 반응에 관여하는 분자의 수는 반응 순서와 직접 관련이있다.
* 분자 분자 : 하나의 분자는 분해되거나 재 배열됩니다 (예 :오존의 분해)
* 이질성 : 두 분자는 충돌하고 반응합니다 (예 :수소와 요오드 사이의 반응)
* 용어 분자 : 3 개의 분자가 충돌하고 반응합니다 (그러한 충돌 가능성이 낮기 때문에 드물게)
* 법률 : 기본 반응에 대한 비율 법은 반응의 화학량 론에 의해 직접 결정됩니다.
초등 반응의 예 :
* 오존의 분해 : O3 → O2 + O
* 수소와 요오드의 반응 : H2 + I2 → 2HI
* 이산화 질소 및 일산화탄소의 반응 : NO2 + CO → NO + CO2
초등 반응의 중요성 :
* 반응 메커니즘 이해 : 복잡한 반응은 종종 일련의 기본 단계에서 발생합니다. 이러한 기본 단계를 이해하면 전반적인 반응을 예측하고 제어 할 수 있습니다.
* 금리 법률 개발 : 기본 반응은 복잡한 반응의 속도 법칙을 도출하기위한 기초를 제공합니다.
* 반응 률 예측 : 기본 반응의 속도 상수를 알면 복잡한 반응의 속도를 예측할 수 있습니다.
비 원소 반응과의 차이 :
비 원소 반응은 중간 종을 포함하는 여러 단계에서 발생합니다. 그것들은 종종 기본 반응보다 훨씬 더 복잡하며 그들의 비율 법은 반응의 화학량 론에 의해 직접 결정되지 않습니다.
요약하면, 기본 반응은 화학 반응의 빌딩 블록입니다. 그들은 화학 반응이 어떻게 진행되는지에 대한 근본적인 이해를 제공하며 화학 공정을 예측하고 제어하는 데 필수적입니다.
