1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 h₂so 3 → al₂ (so₄) ₃ + 3 h₂
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 알루미늄이 3 몰의 황산과 반응 함을 보여줍니다 (HASSOA).
3. 알루미늄 질량을 두더지로 변환하십시오.
* 알루미늄의 몰 질량 (Al) =26.98 g/mol
* Al =(2.5 g al) / (26.98 g / mol) =0.0926 mol al의 두더지
4. 필요한 황산의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :(3 mol h₂so₄ / 2 mol al)
* h₂oSO of =(0.0926 mol al) * (3 mol h₂so₄ / 2 mol al) =0.1389 mol h₂so₄의 두더지
따라서, 0.1389 몰의 황산은 2.5 그램의 알루미늄과 완전히 반응하기 위해 필요하다.
