이유는 다음과 같습니다.
* 전자 그룹 : 분자는 중앙 원자 주위에 총 4 개의 전자 그룹 (2 개의 결합 및 2 개의 고독 쌍)을 갖는다.
* 반발 : 전자 그룹은 서로를 격퇴하여 그들 사이의 거리를 극대화하려고 노력합니다.
* 이상적인 모양 : 반발을 최소화하기 위해, 전자 그룹은 이상적으로 사면체 모양으로 배열 될 것이다. 그러나, 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 많은 공간을 차지하여 결합 쌍을 더 가깝게 밀어냅니다.
* 결과 모양 : 이로 인해 두 개의 결합 그룹이 109.5도 (사면체의 이상 각도) 미만의 각도에있는 구부러진 또는 V 자형 분자 형상이 발생합니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 수소 원자에 2 개의 결합이 있고 2 개의 고독한 쌍이있어 구부러진 지오메트리를 제공합니다.
* 이산화황 (So₂) : 황은 산소 원자에 대한 두 개의 결합과 하나의 고독한 쌍을 가지므로 구부러진 모양이됩니다.
