공유 화합물 이해
* 공유는 돌보고 있습니다 : 공유 화합물은 비금속 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
* 이온 없음 : 이온 성 화합물과는 달리, 공유 화합물에는 하전 된 이온이 없습니다.
* 접두사 문제 : 우리는 접두사를 사용하여 분자의 각 유형의 원자 수를 나타냅니다.
공식 작성 단계
1. 요소를 식별하십시오 : 화합물에 관련된 비금속 원소를 결정하십시오.
2. 접두사를 결정하십시오 : 접두사를 사용하여 각 원자의 수를 나타냅니다.
* 모노 -1
* di -2
* tri -3
* Tetra -4
* 펜타 -5
* 헥사 -6
* Hepta -7
* 옥타 -8
* Nona -9
* DECA -10
3. 공식을 작성하십시오 :
* 전기 음성이 가장 적은 요소를 먼저 배치하십시오 (일반적으로 주기율표의 왼쪽으로 요소).
* 접두사를 사용하여 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.
* 해당 요소의 하나의 원자 만 존재하면 첫 번째 요소의 접두사가 종종 삭제됩니다.
예
* 이산화탄소 : 하나의 탄소 원자 (C) 및 2 개의 산소 원자 (O). 공식은 co2 입니다 .
* 트릴로 라이드 질소 : 하나의 질소 원자 (N) 및 3 개의 염소 원자 (CL). 공식은 ncl3 입니다 .
* 디 포스 포스 펜 독드 : 2 개의 인 원자 (P) 및 5 개의 산소 원자 (O). 공식은 p2o5 입니다 .
* 황 6 헥사 플루오 라이드 : 1 개의 황 원자 (들) 및 6 개의 불소 원자 (F). 공식은 sf6 입니다 .
키 포인트
* 예외 : 접두사 "모노"는 일반적으로 첫 번째 요소에 대해 생략됩니다. 예를 들어, "CO"는 일산화탄소가 아닌 일산화탄소입니다.
* 공통 이름 : 일부 공유 화합물에는 접두사 시스템을 따르지 않는 공통 이름이 있습니다. 예를 들어, 물 (H2O).
더 많은 예를 원하거나 특정 공유 화합물을 염두에두고 있는지 알려주세요!
