개념 이해
* 자발적 반응 : 자발적인 반응은 외부 에너지 입력없이 발생하는 반응입니다.
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : Gibbs 자유 에너지 변화는 반응의 자발성을 예측합니다. 음성 ΔG는 자발적 반응을 나타냅니다.
* 엔탈피 (ΔH) : 엔탈피 변화는 반응 중에 흡수되거나 방출되는 열을 측정합니다. 음성 ΔH는 발열 반응을 나타냅니다 (열 방출).
* 엔트로피 (ΔS) : 엔트로피는 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 양성 ΔS는 장애의 증가를 나타냅니다.
방정식
깁스 자유 에너지, 엔탈피, 엔트로피 및 온도 사이의 관계는 다음과 같습니다.
ΔG =ΔH- TΔS
어디서 :
* ΔG =깁스 자유 에너지 변화
* ΔH =엔탈피 변화
* t =켈빈의 온도
* ΔS =엔트로피 변경
문제 해결
1. Δg를 0으로 설정하십시오 : 반응이 평형 (자발적으로 어느 방향으로 진행될 수있는 지점), ΔG =0이 되려면.
2. 방정식을 재정렬 : 온도 (t)에 대한 해결 :
t =ΔH / ΔS
3. 값을 연결하십시오.
t =(-92 kj/mol)/(-0.199 kj/(mol · k))
t ≈ 462 k
해석
이것은 반응이 462 k 이상의 온도에서 자발적 일 것임을 의미합니다. . 462k 미만의 온도에서는 반응이 비 임기적입니다.
중요한 참고 :
* 273.15를 추가하여 섭씨 온도를 켈빈으로 변환하는 것을 잊지 마십시오.
*이 계산은 일정한 압력 조건을 가정합니다.
