1. 균형 화학 방정식 :
이산화 티타늄 (TIO) 및 염소 가스 (CL₂)를 형성하기위한 티타늄 테트라클로라이드 (TICLA)와 산소 (O₂) 사이의 반응에 대한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
```
ticl₄ + o₄ → tio₂ + 2cl₂
```
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 다음 두더지 비율을 알려줍니다.
* 1 몰의 ticl₄은 1 몰의 o ₂와 반응합니다.
* 1 몰의 ticl₄은 1 몰의 tio ₂를 생산합니다.
* 1 몰의 ticl₄
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* ticl> : 우리는 3.5 몰의 ticl₄을 가지고 있습니다.
* o₂ : 우리는 4.5 몰의 O₂가 있습니다.
제한 반응물을 찾으려면 두더지 비율을 비교합니다.
* ticl> : 3.5 몰의 TICLA가 반응하면, 3.5 몰의 O₂ (1 :1 몰비 비율에 따라)가 필요합니다.
* o₂ : 우리는 4.5 몰의 O₂를 가지고 있는데, 이는 모든 ticl₄과 반응하기에 충분합니다.
결론 :
* 반응물 제한 : TICL₄은 제한 반응물입니다.
* 과도한 반응물 : O₂는 과도한 반응물입니다. 왜냐하면 우리는 모든 ticl₄과 반응하는 데 필요한 것보다 더 많기 때문입니다.
4. 초과 계산 :
오타가 얼마나 과잉인지를 결정하기 위해, 우리는 3.5 몰의 ticl₄의 완전한 반응에 얼마나 많은 O₂가 필요한지를 계산할 수 있습니다.
* 3.5 Moles ticl₄ * (1 MOLE O ₂ / 1 MOLE TICL₄) =3.5 Moles O₂ 필요
초과 양은 다음과 같습니다.
* 4.5 Moles o es (초기) -3.5 몰 O ₂ (필요) =1 몰 오₂ 초과
