1. 셀레늄의 질량을 계산하십시오 :
* 화합물의 총 질량 :3.221 g
* 불소 질량 :2.231 g
* 셀레늄 질량 :3.221 g -2.231 g =0.990 g
2. 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* 셀레늄 몰 :0.990 g / 78.96 g / mol (SE의 몰 질량) =0.0125 mol
* 불소 몰 :2.231 g / 19.00 g / mol (F의 몰 질량) =0.1174 mol
3. 두더지 비율을 찾으십시오 :
* 각 요소의 두더지를 가장 적은 수의 두더지 (0.0125 mol)로 나눕니다.
* 셀레늄 :0.0125 mol / 0.0125 mol =1
* 불소 :0.1174 mol / 0.0125 mol =9.39 ≈ 9
4. 경험적 공식을 작성하십시오 :
경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다. 두더지 비율은 대략 1 :9이므로 경험적 공식은 sef9 입니다. .
