탄화수소 사슬에서 분지 vs. 끓는 지점과 융점
탄화수소 체인 분지는 감소 끓는점과 용융점. 이유는 다음과 같습니다.
끓는점 :
* 분자간 힘 : 끓는점은 주로 분자간 힘의 강도에 의해 결정됩니다. 탄화수소의 1 차 힘은 런던 분산력 (LDF)이며, 이는 더 큰 표면 영역을 가진 분자에 더 강합니다.
* 표면적 : 분지 탄화수소는 직선형 대응 물에 비해 표면적이 낮습니다. 분기가 "고정"되어 닫기 포장을 방지하여 분자 사이의 접촉 지점을 줄이기 때문입니다.
* 감소 된 ldf : 분지 분자의 낮은 표면적은 LDF가 약한 것을 초래한다. 이것은 이러한 힘을 극복하고 분자를 분리하는 데 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
용융점 :
* 포장 : 용융점은 분자가 고체 상태에서 얼마나 잘 포장 할 수 있는지에 영향을받습니다. 직선형 탄화수소는 선형 모양으로 인해 더 효율적으로 포장되어 분자간 상호 작용이 더 강해집니다.
* 분기 중단 : 분지 탄화수소는이 효율적인 포장을 방해하여 덜 밀도가 높고 안정적인 고체 구조를 초래합니다.
* 약한 상호 작용 : 덜 효율적인 포장은 약한 분자간 힘과 더 낮은 융점을 초래합니다.
예 :
* 펜탄 (직선 체인) : 끓는점 =36 ° C, 용융점 =-130 ° C
* 이소펜탄 (분기) : 끓는점 =28 ° C, 용융점 =-160 ° C
요약 : 탄화수소에서 분지가 증가하면 표면적이 감소하고 포장이 덜함으로써 분자간 력이 약해져 끓는 지점 및 용융점이 더 낮아집니다.
