1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 우리는 연료 연소를위한 균형 화학 방정식이 필요합니다 (이 예제의 탄화수소라고 가정하지만 다른 연료 일 수 있습니다).
```
CXHY + (X + Y/4) O2-> XCO2 + (Y/2) H2O
```
어디:
* CXHY는 탄화수소 연료를 나타냅니다
* X와 Y는 연료의 탄소 및 수소 원자 수입니다.
2. 두더지 비율 :
균형 방정식에서, 우리는 O2 대 CO2의 두더지 비율이 (x + y/4) :x임을 알 수 있습니다.
3. CO2의 두부 계산 :
* 우리는 특정 연료를 알지 못하기 때문에 O2 대 CO2의 두더지 비율이 1 :1 인 간단한 예를 가정합니다 (이것은 메탄, CH4와 같은 연료의 경우).
* 2.5 몰의 O2가 소비되면 2.5 몰의 CO2가 생성됩니다 (1 :1 몰비를 가정).
4. CO2를 그램으로 변환하십시오 :
* CO2의 몰 질량은 12.01 g/mol (C) + 2 * 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol입니다.
* CO2 그램 =CO2 몰의 몰 질량 CO2의 몰 질량
* CO2 그램 =2.5 몰 * 44.01 g/mol = 110.025 그램
따라서, 단순한 1 :1 몰비의 O2 대 CO2 대 CO2를 가정하면, 2.5 몰의 O2는 110.025 그램의 CO2를 생성 할 것이다. .
중요한 참고 : 이 계산은 단순화 된 가정을 기반으로합니다. 생산 된 CO2의 실제 양은 연소되는 특정 연료에 따라 다릅니다.
