그룹 1에 배치하는 이유 :
* 전자 구성 : 수소는 가장 바깥 쪽 쉘 (1S¹)에 하나의 전자를 가지고 있으며, 리튬 (2S¹), 나트륨 (3S¹) 등과 같은 알칼리 금속과 유사합니다.
* 유사한 화학적 특성 : 수소는 NaCl (염화나트륨)과 같은 이온 성 화합물을 형성 할 수 있으며, 여기서 양이온으로 작용한다. 또한 비금속과의 반응에서 알칼리 금속의 특징 인 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 반응성 : 수소와 알칼리 금속은 모두 반응성이 높습니다. 알칼리 금속은 물과 쉽게 반응하고 수소는 특정 조건 하에서 산소와 반응하여 물을 형성합니다.
그룹 1 :의 배치에 대한 인수
* 비금속 특성 : 수소는 고체 인 알칼리 금속과 달리 실온에서의 가스입니다. 또한 비금속과 공유 결합을 형성하는 반면, 알칼리 금속은 주로 이온 결합을 형성합니다.
* 음성 이온의 형성 : 알칼리 금속과는 달리, 수소는 전자를 얻고 수 소화물 이온으로 알려진 음성 이온 (H⁻)을 형성 할 수 있습니다. 이것은 비금속의 전형적인 것입니다.
* 주기성 테이블의 위치 : 주기율표는 원자가 증가하고 리튬 위에 수소를 배치하면 기간 동안 전기 음성 값의 진행을 방해합니다.
대안 위치 :
* 일부는 전자를 얻고 음성 이온을 형성하는 능력으로 인해 그룹 17 (할로겐)의 불소 위에 수소가 배치되어야한다고 주장합니다.
* 다른 사람들은 고유 한 속성으로 인해 별도의 그룹에 배치되어야한다고 제안합니다.
결론 :
수소는 일반적으로 전자 구성과 화학적 특성의 일부 유사성으로 인해 알칼리 금속이있는 그룹 1에 배치되지만, 고유 한 특성으로 인해 주기율표에서의 실제 배치에 대한 토론이 이루어졌습니다. 주기성 테이블은 모델이라는 것을 이해하는 것이 중요하며 항상 예외와 복잡성이 있습니다.
