* 중립 솔루션 : 중성 용액은 동일한 농도의 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)을 갖는다.
* pH 및 POH :
* pH는 수소 이온 농도의 척도입니다 :pH =-log [H+].
* poh는 수산화 이온 농도의 척도입니다 :poh =-log [oh-].
* pH와 POH 간의 관계 : 임의의 수용액에서, 수소 이온 농도 및 수산화물 이온 농도의 생성물은 주어진 온도에서 일정한 (kW)이다. 실온 (25 ° C)에서 KW =1.0 x 10^-14. 이것은 다음과 같은 관계로 이어집니다.
* ph + poh =14
중립 용액에서 :
* [H+] =[OH-]이므로 로그는 동일합니다.
* 따라서 ph =poh.
* PH + POH =14 이후 실온에서 중성 용액의 경우 pH =POH =7입니다.
요약 : 실온에서 중성 용액의 pH 및 POH는 모두 7과 같습니다.
