주요 차이 - 황산염 대 설파이트
중성 원자 나 분자가 외부에서 전자를 얻을 때 전자가 음전 하전되어 음전하를 중화하기에 충분한 양전하가 없기 때문에 음으로 하전 된 종이됩니다. 중립적으로 하전 된 원자 또는 분자가 전자를 얻을 때, 음이온이라는 음으로 하전 된 종이됩니다. 황산염과 설파이트는 그러한 음이온이다. 설페이트와 설파이트의 주요 차이점은 황산염 원자에 결합 된 4 개의 산소 원자로 구성되는 반면 설파이트는 황 원자에 결합 된 3 개의 산소 원자로 구성된다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 황산염이란?
- 정의, 속성, 예
2. 황산염이란?
- 정의, 속성, 예
3. 설페이트와 설파이트의 유사점은 무엇입니까
- 일반적인 기능의 개요
4. 설페이트와 설파이트의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :음이온, 산소, 황산염, 황산염, 황 
설페이트
설페이트는 주위의 4 개의 산소 원자에 결합 된 황 원자로 구성된 음이온입니다. 설페이트 음이온의 전하는 -2이다. 설페이트의 분자 공식은 So 4 입니다 . 황산염 음이온은 황산의 공액 염기이다. 황산이 이온에 분리 될 때 황산염 음이온과 양성자 (H)가 제공됩니다.
황 원자와 산소 원자 사이의 결합을 고려할 때, 2 개의 산소 원자는 이중 결합을 통해 결합되고 다른 2 개의 산소 원자는 단일 결합을 통해 결합됩니다. 황토가 주변에 최대 6 개의 결합을 가질 수 있기 때문입니다. 따라서 단일 결합에 부착 된 산소 원자에서 두 가지 음전하가 나타납니다. 황 원자의 산화 상태는 +6이고, 각 산소 원자의 산화 상태는 -2이다. 그러나 실험적으로 결정되면 황과 산소 원자 사이의 결합 길이는 동일합니다. 이것은 공명이라는 현상 때문입니다. 황과 산소 원자의 궤도의 겹치기 때문에, 이들 원자 주위의 전자는 비편 화된다. 따라서, 황 원자와 산소 원자 사이의 결합 길이는 S-O 단일 결합의 길이와 S =O 이중 결합 사이의 길이이다. 실제 채권 길이는 오후 149 시로 발견되었습니다.
그림 1 :설페이트의 공명
설페이트 음이온의 몰 질량은 약 96 g/mol입니다. 일반적으로 황산염 음이온은 물에 용해됩니다. 그러나 황산 칼슘과 같은 화합물은 물에 제대로 용해되지 않습니다. 황 원자 주변의 기하학은 사면체이며 황 원자 주변의 결합은 공명으로 인해 동일하다고 간주됩니다. 황산염이 산화 상태가 가장 높기 때문에 황산염 음이온은 산화를 겪을 수 없습니다.
일부 일반적인 황산염의 예
- Baryte (Baso 4 )
- 앵글 사이트 (pbso 4 )
- anhydrite (caso 4 )
- gypsm (caso 4 .2H 2 o)
- epsomite (mgso 4 .7H 2 o)
설 파이트
황산염은 황과 산소 원자로 구성된 음이온입니다. 황산염 음이온은 3 개의 산소 원자에 결합 된 1 개의 황 원자를 갖는다. 황산염 음이온의 전하는 -2이다. 황산염 음이온에서, 하나의 산소 원자는 이중 결합을 통해 황에 결합되고, 다른 2 개의 산소 원자는 단일 결합을 통해 황 원자에 결합된다. 그러나 황 원자 주변의 결합 길이는 동일하고 결합 길이의 값은 S-O 단일 결합과 S =O 이중 결합 사이입니다. 그것은 구조의 공명 때문입니다. 따라서 모든 채권은 동일하게 간주됩니다.
그림 2 :황산염의 공명 구조
또한 황산염 음이온은 황 원자에 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다. 황산염에서 황의 산화 상태는 +4이고 각 산소 원자의 산화 상태는 -2이다. 설파이트 음이온의 몰 질량은 약 80 g/mol이다. 황산염의 황 원자 주변의 형상은 삼각 피라미드 형상입니다.
na, k 및 nh 4 의 황산염 물에 용해됩니다. 그러나 대부분의 다른 황산염은 물에 불용성이 있습니다. 황산염의 황 원자는 +4 산화 상태 AD에 있기 때문에 황산염은 산화 반응을 겪을 수있다.
일부 일반적인 황산염의 예
- 구리 황산염 (cuso 3 )
- 아연 설파이트 (znso 3 )
- 황산 마그네슘 (MGSO <서브> 3 )
- 칼륨 황산염 (k 2 그래서
3 )
설페이트와 설페이트의 유사성
- 둘 다 음전 전하를 갖는 음이온 입니다
- 음이온의 전체 전하는 두 음이온의 경우 -2입니다.
- 두 음이온은 황 원자와 황 원자에 결합 된 산소 원자로 구성됩니다.
- 두 음이온 모두 화학 구조에서 공명을 나타냅니다
- 두 음이온에서 산소의 산화 상태는 -2입니다.
- 두 종의 황은 환원 반응을 겪을 수 있습니다.
설페이트와 설파이트의 차이
정의
설페이트 : 황산염은 주위의 4 개의 산소 원자에 결합 된 황 원자로 구성된 음이온입니다.
설파이트 : 황산염은 황과 산소 원자로 구성된 음이온입니다.
몰 질량
설페이트 : 설페이트의 몰 질량은 약 96 g/mol.
입니다설파이트 : 설파이트의 몰 질량은 약 80 g/mol.
이다용해도
설페이트 : 대부분의 황산염은 물에 용해됩니다.
설파이트 : 대부분의 황산염은 물에 불용성입니다.
기하학
설페이트 : 황 원자 주변의 형상은 황산염의 사면체입니다.
설파이트 : 황 원자 주변의 형상은 황산염의 삼각 피라미드입니다.
황의 산화 상태설페이트 : 설페이트에서 황의 산화 상태는 +6입니다.
설파이트 : 황산염에서 황의 산화 상태는 +4입니다.
산화 반응
설페이트 : 황산염은 산화 반응을 겪을 수 없습니다.
설파이트 : 황산염은 산화 반응을 겪을 수 있습니다.
결론
설페이트와 설파이트는 차이점뿐만 아니라 몇 가지 유사점을 공유합니다. 그러나이 두 종은 일반적으로 실험실 관행과 산업에서도 일반적으로 사용됩니다. 설페이트와 설파이트의 주요 차이점은 황산염이 황 원자에 결합 된 4 개의 산소 원자로 구성되는 반면 황산염은 황 원자에 결합 된 3 개의 산소 원자로 구성된다는 것입니다.
.
