1. 초기 상태 :액체
* 함께 가까이 : 액체의 입자는 서로 가깝고 서로 끊임없이 움직이고 충돌합니다.
* 매력 : 입자 사이에는 강한 매력이있어 비교적 가깝게 유지합니다.
2. 열 추가 :
* 운동 에너지 증가 : 열이 추가되면 입자는 에너지를 흡수하고 더 빨리 움직이기 시작합니다. 그들은 더욱 진동하고 충돌합니다.
* 약화 명소 : 증가 된 운동은 입자들 사이의 매력을 극복합니다.
3. 끓는점에 도달 :
* 분자간 힘 극복 : 끓는점은 입자의 평균 운동 에너지가 매력을 완전히 극복하기에 충분한 온도입니다.
* 증기로의 전환 : 이 시점에서 입자는 액체 표면을 피하고 기체상으로 들어갈 수있는 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
4. 끓는 :
* 빠른 기화 : 액체는 가스 (증기)로 빠르게 전환됩니다. 이것은 액체 내에서 기포의 형성을 특징으로한다.
* 일정한 온도 : 끓는 동안 열이 여전히 첨가 되더라도 온도는 일정하게 유지됩니다. 이 에너지는 나머지 분자간 힘을 파괴하는 데 사용됩니다.
* 증기 압력 : 액체 위의 증기에 의해 가해지는 압력은 외부 압력 (보통 대기압)과 동일하게된다.
5. 기체 단계 :
* 멀리 떨어져 : 기체상의 입자는 액체 상보다 훨씬 멀리 떨어져 있습니다.
* 약한 명소 : 가스 입자들 사이의 매력은 매우 약합니다.
* 무작위 운동 : 가스 입자는 모든 방향으로 자유롭고 무작위로 움직입니다.
요약 :
끓는 것은 열을 첨가하여 유동성에서 가스로의 위상 변화입니다. 이 열은 입자의 동역학 에너지를 증가시켜 액체의 매력에서 벗어나 가스 상으로 들어갈 수있게합니다.
