1. 균형 화학 방정식 :
암모니아 (NH주)를 생성하기위한 수소 (HAT)와 질소 (NIT) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
2. H of의 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* H₂의 몰 질량 :1.01 g/mol (H) * 2 =2.02 g/mol 찾기
* H the의 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :3.64 g / 2.02 g / mol =1.80 mol h₂
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 3 몰의 H₂가 2 몰의 NH₃를 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
* 비율을 설정하십시오 :(3 mol h₂ / 2 mol nh₃) =(1.80 mol h₂ / x mol nh₃)
* X (NH₃의 몰)에 대한 해결 :x =1.20 mol nh₃
4. NH n의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NH₃의 몰 질량 :14.01 g/mol (N) + 1.01 g/mol (H) * 3 =17.03 g/mol 찾기
* NH₃의 몰에 몰 질량을 곱하십시오. 1.20 mol * 17.03 g/mol =20.44 g NH₃
따라서 3.64 g의 h₂는 20.44 g의 NH₃를 생산할 수 있습니다.
