1. 원자가 전자를 이해합니다
* 원자가 전자 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 레벨 (쉘)에 있습니다.
* 화학 결합과 관련된 전자입니다.
2. 주기성 테이블 사용
* 그룹 (열) : 주기율표는 동일한 그룹 내의 요소가 동일한 수의 원자가 전자를 갖는 그룹 (열)으로 배열됩니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 1 원자가 전자
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 2 원자가 전자
* 그룹 13-18 (주요 그룹 요소) : 그룹 번호 (미국 시스템 사용)는 원자가 전자 수를 알려줍니다. 예를 들어, 그룹 14의 요소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 기간 (행) : 기간 수는 해당 요소의 전자가 차지하는 가장 높은 에너지 수준에 해당합니다.
3. 예
산소 (O) 를 가져 가자 예를 들어 :
* 산소는 기간 2에 있습니다 (가장 바깥 쪽 쉘이 두 번째 쉘임을 의미합니다).
* 산소는 그룹 16 (미국 시스템 사용)에 있습니다.
따라서 산소는 6 원자가 전자 를 갖는다 .
4. 예외
* 전이 금속 (그룹 3-12) : 전이 금속을위한 원자가 전자의 수는 더 복잡하며 간단한 규칙을 따르지 않습니다. 그들은 종종 특정 화학 환경에 따라 다양한 수의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 란타나데 및 액티 나이드 : 이들 요소는 또한 복잡한 전자 구성을 가지고 있으며, 이들의 원자가 전자는 예측하기가 덜 간단하다.
5. 전자 구성
요소의 전자 구성을 알고 있다면 원자가 전자 수를 쉽게 결정할 수 있습니다. 원자가 전자는 가장 높은 에너지 수준의 전자입니다. 예를 들어, 산소의 전자 구성은 1S²2S²2p⁴입니다. 가장 높은 에너지 수준은 2 차 쉘 (2S²2p⁴)이며, 그 쉘에는 6 개의 전자가 있습니다 (2 + 4 =6).
키 포인트
* 원자가 전자는 요소의 화학적 특성과 반응성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
* 주기성 테이블은 원자가 전자의 수를 결정하는 데 유용한 도구입니다.
* 전이 금속 및 란타니데이드/액티 나이드는 더 복잡한 전자 구성을 가지며 가변적 인 수의 원자가 전자를 가질 수 있습니다.
