1.0 atm에서 물에서 헬륨의 몰 용해도는 본질적으로 0입니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 낮은 분자간 힘 : 헬륨 원자는 작은 크기와 극성 부족으로 인해 분자간 힘 (반 데르 발스 힘)이 매우 약합니다.
* 제한된 상호 작용 : 이러한 약한 힘은 헬륨이 물 분자와 상호 작용하기가 어렵고, 이는 훨씬 크고 수소 결합이 더 강합니다.
* 헨리의 법칙 : Henry의 법칙에 따르면 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다. 더 높은 압력에서도 헬륨의 용해도는 매우 낮습니다.
실제 고려 사항 :
* 헬륨은 스쿠버 다이빙 (호흡 혼합물)과 같은 응용 분야 및 의료 영상 기술 (MRI)에서 용해도가 낮습니다.
* 물에서 헬륨의 용해도가 매우 낮다는 것은 용해 된 가스 측면에서 중요한 환경 문제가 아니라는 것을 의미합니다.
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