1. 온도 :
* 온도 증가 : 일반적으로 분자가 충돌하고 반응 할 수있는 더 많은 에너지를 제공함으로써 반응 속도를 높입니다.
* 온도 감소 : 충돌에 이용 가능한 에너지를 줄임으로써 반응을 늦 춥니 다.
2. 농도 :
* 반응물의 농도 증가 : 반응물 분자 사이의 충돌 빈도를 증가시켜 반응의 속도를 높입니다.
* 반응물의 농도 감소 : 충돌 빈도를 줄이면 반응이 느려집니다.
3. 표면적 :
* 반응물의 표면적 증가 : 이것은 고체와 관련된 반응에 적용됩니다. 더 작은 조각으로 고체를 부수면 더 많은 표면적이 노출되어 더 많은 충돌과 더 빠른 반응이 가능합니다.
4. 촉매 :
* 촉매 추가 : 촉매는 자체적으로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공하여 반응물이 생성물을 더 쉽게 형성 할 수 있습니다.
5. 압력 (가스와 관련된 반응) :
* 압력 증가 : 이것은 가스 분자를 더 가깝게 강화시켜 충돌 빈도를 증가시키고 반응 속도를 높입니다.
* 압력 감소 : 이것은 반대의 효과를 가지고있어 반응을 늦 춥니 다.
