이유는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) 항상 +1 이온을 형성하는 그룹 1 요소입니다.
* 황 (s) 다양한 이온을 형성 할 수 있지만 가장 흔한 것은 -2입니다.
* 산소 (O) 항상 -2 이온을 형성합니다.
중성 화합물을 형성하려면 전하가 균형을 이루어야합니다. 나트륨, 황 및 산소를 함유하는 화합물의 올바른 공식은 na₂so₄ 입니다. (황산나트륨).
다음은 2.88 g의 Na₂so₄에서 원자의 두부를 계산하는 방법입니다.
1. na₂so₄의 어금니 질량을 찾으십시오 :
* NA :22.99 g/mol (x 2 =45.98 g/mol)
* S :32.06 g/mol
* O :16.00 g/mol (x 4 =64.00 g/mol)
* 총 :142.04 g/mol
2. na₂so₄의 두더지를 계산합니다 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Moles =2.88 g / 142.04 g / mol =0.0203 Mol Na₂So ₄
3. 원자의 총 두더지를 결정하십시오 :
* na ofso₄의 각 몰은 7 몰의 원자를 함유합니다 (2 Na + 1 S + 4 O)
* 원자의 총 두더지 =0.0203 mol na₂so₄ * 7 원자/mol = 0.142 mol 원자
따라서 2.88g의 na₂so₄에는 약 0.142 몰의 원자가 있습니다.
