다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 증기 개혁 : 천연 가스 (메탄) 또는 나프타와 같은 탄화수소는 고온 (약 800-900 ° C)에서 증기와 반응하고 촉매 (전형적으로 니켈)의 존재 하에서 압력을 반응합니다. 이것은 탄화수소를 일산화탄소 (CO)와 수소 (H₂)의 혼합물로 분해합니다.
2. 물 가스 이동 반응 : 이어서, CO 및 HAL의 혼합물은 물 가스 이동 반응기에서 더 많은 증기와 반응한다. 이 반응은 CO 및 물 (HATER)을 더 많은 수소 (HAT) 및 이산화탄소 (COS)로 전환시킨다.
3. 메탄올 합성 : 이어서, 수소가 풍부한 혼합물은 고압 (약 50-100 bar) 및 중간 온도 (약 250 ℃) 하에서 구리 기반 촉매를 갖는 반응기의 이전 단계로부터 일산화탄소 (CO)와 조합된다. 이 반응은 메탄올을 생성한다 (Ch₃oh).
따라서, 직접 전환은 아니지만, 메탄올은 다단계 공정을 통해 간접적으로 탄화수소에서 생산됩니다.
직접 반응이 어려운 이유는 무엇입니까?
탄화수소와 물 사이의 직접적인 반응은 메탄올을 형성하는 것은 열역학적으로 바람직하지 않다. 이는 반응이 에너지 장벽을 극복하고 원하는 제품을 생성하기 위해 상당한 에너지 입력이 필요하다는 것을 의미합니다.
그러나, 혁신적인 촉매 및 반응 조건을 사용하여 탄화수소에서 메탄올 생산을위한보다 효율적이고 직접적인 방법을 개발하기위한 연구가 진행 중입니다. .
