1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. NAOH의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* MOLES NAOH =0.114 mol/L × 0.0566 L =0.00646 Mol Naoh
3. 균형 잡힌 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂so₄의 두더지를 찾으십시오 :.
* 방정식에서, 1 몰의 hoys는 2 몰의 NaOH와 반응한다.
* MOLES HASSOAT =(0.00646 mol naOH) × (1 mol H ₂SOAL / 2 mol naOH) =0.00323 mol H₂SO₄
4. h ofso₄ :의 부피를 계산하십시오
* 부피 =두더지 / 어금니
* 부피 h₂SOA =0.00323 mol / 0.233 mol / l =0.0138 L
5. 볼륨을 밀리리터로 변환하십시오 :
* 부피 H ₂소 ₄ =0.0138 L × 1000 ml/l =13.8 ml
따라서 56.6 ml의 0.114 m naoh와 완전히 반응하려면 13.8 ml의 0.233 m h₂so₄가 필요합니다.
