이온화 에너지 이해
이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
이온화 에너지의 경향
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 이온화 에너지는 일반적으로 증가합니다. 이는 원자가 더 작아지고 전자가 핵에 의해 더 단단히 고정되어 있기 때문에 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 이온화 에너지는 일반적으로 감소합니다. 이는 원자가 더 커지고 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력이 줄어들어 제거하기가 더 쉬워지기 때문입니다.
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1. 나트륨의 위치 : 나트륨 (NA)은 그룹 1 (알칼리 금속) 및 주기성 표의 기간 3에 있습니다.
2. 나트륨 아래의 요소 : 그룹 1의 나트륨 이하의 요소는 칼륨 (k), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR)입니다.
3. 이온화 에너지가 낮다 : 이온화 에너지는 그룹을 감소시키기 때문에 나트륨 미만의 모든 원소는 나트륨보다 이온화 에너지가 낮습니다.
따라서 칼륨 (k), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR)는 모두 나트륨 (NA)보다 이온화 에너지가 낮습니다.
