상황
* na₂hpo₄ 물에 약한 염기 용액을 형성하는 소금 인 단식 수소 인산염입니다.
* HCl 강한 산입니다.
무슨 일이 일어나는지
Na₂hpo₄의 솔루션에 소량의 HCL을 추가하면 다음 반응이 발생합니다.
```
Hcl + naphpo₄ → naCl + nah₂po₄
```
* h⁺ 이온 HCl로부터 hpo₄²⁻ 이온 와 반응한다 na₄hpop에서 형성 h₂po₄⁻ 이온 .
pH 변화
pH가 전혀 변하지 않는 것은 사실이 아닙니다. pH는 더 산성 범위를 향해 약간 이동합니다.
* na₂hpo₄는 버퍼 역할을합니다. 이것은 pH의 상당한 변화에 저항한다는 것을 의미합니다. hpo₄²⁻를 h₂po₄⁻로 변환함으로써 소량의 첨가 된 산 (HCl)을 중화시킬 수 있습니다.
* pH의 변화는 작다 h alsopo₄⁻도 약산이기 때문입니다. 완충 시스템은 비교적 안정적인 pH를 유지하는 데 도움이됩니다.
키 포인트
* 버퍼링 용량 : 상당한 pH 변화가 발생하기 전에 첨가 될 수있는 산 또는 염기의 양은 완충 용액의 농도에 의존한다.
* pH 변화는 0이 아닙니다 : pH의 작은 변화는 여전히 발생합니다.
결론적으로, Na₂hpo₄ 용액에 소량의 HCL을 추가하면 pH가 약간 감소하지만 Na₂hpo₄ 용액의 완충 작용으로 인해 효과가 최소화됩니다.
