다음은 고장입니다.
헥산 (C6H14) :
* 비극성 : 헥산은 탄소 및 수소 원자 만있는 탄화수소입니다. 이들 원자들 사이의 결합은 비극성이므로 분자는 전반적으로 비극성을 만듭니다.
* 약한 분자간 힘 : 헥산은 약한 런던 분산 세력을 경험하며, 이는 분자들 사이의 일시적인 매력입니다.
물 (H2O) :
* Polar : 물은 산소와 수소 원자 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 구부러진 분자 모양을 갖는다. 이것은 산소에 부분 음전하를 생성하고 하이드로겐에 부분적 양전하를 생성하여 분자를 극성으로 만듭니다.
* 강한 분자간 힘 : 물 분자는 수소 결합을 형성하는데, 이는 한 분자의 부분적으로 양성 수소 원자와 다른 분자의 부분적으로 음의 산소 원자 사이의 강한 인력입니다.
용해도를 결정하는 요인 :
1. 극성 :
* 비극성 화합물 : 헥산과 같은 비극성 용매에 더 잘 용해됩니다.
* 극성 화합물 : 물과 같은 극성 용매에 더 잘 녹인다.
2. 분자간 힘 :
* 더 강한 분자간 힘 : 비슷한 힘을 가진 용매에서 용해도가 높아집니다. 예를 들어, 강한 수소 결합 상호 작용을 갖는 화합물은 물에 더 잘 용해됩니다.
예 :
* 소금 (NaCl) : 매우 극성과 이온. 소금 이온과 물 분자 사이의 강한 이온 다이폴 상호 작용으로 인해 물에 잘 녹입니다. 그것은 헥산에 실제로 불용성입니다.
* 에탄올 (CH3CH2OH) : 극성 하이드 록실기 (-OH) 및 비극성 탄화수소 사슬이 있습니다. 그것은 물과 헥산 모두에 용해되지만 에탄올과 물 분자 사이의 수소 결합으로 인해 물에 더 용해됩니다.
* 헥산 (C6H14) : 비극성 및 다른 비극성 용매에서 잘 녹입니다. 그것은 물에 사실상 불용성입니다.
요약 :
* 비극성 화합물은 헥산에서 더 용해 될 것이다.
* 극성 화합물은 물에 더 용해 될 것입니다.
특정 화합물의 용해도를 결정하기 위해, 극성과 분자간 힘의 유형을 형성 할 수있는 유형을 고려하십시오.
